Question

“神七”載人飛船所用固體燃料是鋁粉和高氯酸銨的混合物．發射時，點燃鋁粉產生大量的熱引發高氯酸銨發生如下反應：
2NH₄ClO₄

高溫  .

N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4X↑．
①X的化學式為

H₂O

，高氯酸根（ClO₄）的離子符號為

ClO₄^-

．
②鋁粉燃燒的化學方程式為

4Al+3O₂

點燃  .

2Al₂O₃

．

Answer 1

分析：根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和原子的個數不變，即可推出X的化學式，書寫離子的符號，需要在相應符號的右上角寫上所帶的電荷數值及電性，鋁燃燒能生成氧化鋁．

解答：解：①根據2NH₄ClO₄

高溫  .

N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4X↑可知，反應前，含有2個氮原子，8個氫原子，2個氯原子，8個氧原子，反應后已經有2個氮原子，2個氯原子，4個氧原子，故4X中含有8個氫原子和4個氧原子，故X中含有2個氫原子和1個氧原子，故X的化學式為H₂O，高氯酸銨中銨根顯+1價，故高氯酸根顯-1價，高氯酸根（ClO₄）離子帶有一個單位的負電荷，故其離子符號為ClO₄^-，故填：H₂O，ClO₄^-；
②鋁能燃燒生成氧化鋁，故填：4Al+3O₂

點燃  .

2Al₂O₃．

點評：本題考查了質量守恒定律的應用，完成此題，可以依據質量守恒定律的實質進行，書寫反應的化學方程式要注意配平．