Question

質量均為mg的鐵和鋅，分別投入到50g質量分數相同的稀硫酸中，充分反應后均產生0.2g氫氣，下面結論錯誤的是（　　）

A．鋅一定無剩余

B．鐵一定有剩余

C．m值一定大于或等于6.5

D．該稀硫酸中溶質的質量分數一定是19.6%

Answer 1

根據反應的化學方程式可得知，等質量鐵和鋅與足量的稀硫酸反應，鐵放出氫氣的質量大于鋅；由“質量分數相同的稀硫酸”、“充分反應后均產生0.2g氫氣”可知，稀硫酸完全反應；產生等質量的氫氣，消耗的鐵的質量小于消耗的鋅的質量，由于充分反應產生等質量的氫氣，可判斷金屬鐵一定有剩余、鋅可能有剩余或恰好完全反應；
假設鋅恰好完全反應，根據反應的化學方程式，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65    98          2
6.5g  9.8g      0.2g
產生0.2g氫氣可計算至少需要6.5g鋅，m的值等于6.5g時鋅無剩余，大于6.5g時有剩余；需要9.8gH₂SO₄，可計算出溶質的質量分數=

9.8g

50g

×100%=19.6%；
故選A．