Question

1．將一塊質量為8.5g的鐵合金（成分為鐵和碳）放入燒杯中，再向燒杯中加入91.9g稀硫酸，恰好與鐵合金中的鐵完全反應，所得氫氣的質量為0.3g．已知含碳量高于2%的鐵合金為生鐵，含碳量低于2%的鐵合金為鋼，通過計算回答：該鐵合金是生鐵還是鋼？

Answer 1

分析 鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：設鐵和稀硫酸反應生成氫氣質量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56                         2
x                        0.3g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.3g}$，
x=8.4g，
碳的質量分數為：$\frac{8.5g-8.4g}{8.5g}$×100%=1.2%，
因為含碳量小于2%，因此該合金屬于鋼，
答：該鐵合金是鋼．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．