Question

運用金屬活動性順序能幫助我們設計實驗比較金屬的活動性強弱．為了比較鋁和銅的活動性強弱小麗同學設計了下列三個實驗：

實驗編號	實驗設計
A	將鋁絲放入裝有少量稀鹽酸的試管中
B	將銅絲放入裝有少量稀鹽酸的試管中
C	將鋁絲放入裝有2Ml10%的硫酸銅溶液的試管中

我發現只需完成其中的______（填實驗編號）實驗就能達到實驗目的，請寫出所選實驗中發生反應的化學方程式______．

Answer 1

【答案】分析：根據金屬與酸、鹽反應的規律，通過分析方案所能得到的結論，得出能確定鋁和Cu兩種金屬的活動性順序的方案．
解答：解：A實驗中鋁排在氫前面，能與鹽酸反應產生氣泡，而并沒做銅與鹽酸是否反應的實驗，故A實驗不能達到目的；
B、將銅絲放入少量稀鹽酸中沒有氣泡產生，說明銅排在氫的后面，但不能證明鋁的活動性，故B不能達到目的；
C、將鋁絲放入硫酸銅溶液中，鋁表面覆蓋一層紅色物質，說明鋁能將銅從硫酸銅溶液中置換出來，故C可以達到目的．反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
故答案為：C．：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
點評：活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，活動性順序中位于氫之前的金屬能與酸反應放出氫氣．