Question

25、天津有著豐富的海洋資源，其中通過海水晾曬可制得粗鹽．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是

加快粗鹽溶解

．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的

Na₂SO₄

（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中

NaOH、Na₂CO₃

．
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、

CaCO₃、BaCO₃

（填化學式）．
（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑能不能用KOH代替NaOH，理由是

會引進新的雜質KCl

．

Answer 1

分析：根據玻璃棒實驗操作中的作用：溶解時：攪拌，加速溶解；過濾時：引流；蒸發時：攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺；和除去粗鹽中含有的 Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-可溶性雜質的方法：加入過量BaCl₂，去除硫酸根離子；加入過量NaOH（去除鎂離子）；加入過量Na₂CO₃（去除鈣離子及BaCl₂中的鋇離子）；加入適量HCl（除去過量NaOH，Na₂CO₃）；進行分析解答本題．

解答：解：（1）根據玻璃棒實驗操作中的作用：溶解時：攪拌，加速溶解；過濾時：引流；蒸發時：攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺；可知溶解時玻璃棒的作用是：攪拌，加速粗鹽溶解；故答案為：加快粗鹽溶解；
根據粗鹽中去除可溶性雜質，含有 Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-的方法：
溶解：加入過量BaCl₂（去除硫酸根離子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
加入過量NaOH（去除鎂離子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
加入過量Na₂CO₃（去除鈣離子及BaCl₂中的鋇離子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO3↓    Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO3↓；
過濾：向濾液中加入適量HCl（除去過量NaOH，Na₂CO₃，可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發）
蒸發，結晶；
故答案為：（2）Na₂SO₄；NaOH、Na₂CO₃
（3）CaCO₃、BaCO₃
（4）選擇的除雜的試劑能不能用KOH代替NaOH，因為這樣會引進新的雜質KCl，故答案為：會引進新的雜質KCl．

點評：本題考查學生對玻璃棒在實驗操作中的作用，及除去粗鹽中 可溶性雜質的方法的掌握，并將知識靈活應用．