Question

對碳酸鈣、碳酸氫銨、堿式碳酸銅三種碳酸鹽的性質比較：
在1、2、3三試管中依次加入碳酸鈣、碳酸氫銨、堿式碳酸銅各少量固體．
第一份：在1、2、3三試管中各倒入少些水并振蕩至充分溶解，用玻璃棒蘸取液體并與標準比色卡對照，可測定三種物質的pH．實驗時要多次使用玻璃棒，所以，每次測定后應對玻璃棒進行

用蒸餾水沖洗并用濾紙擦干

處理．根據你的實驗結果，可以得出上述三種碳酸鹽水溶液的pH由大到小的順序是（填試管編號）：試管

1

＞試管

3

＞試管

2

．
將1、2、3三試管置于燒杯內熱水水浴．根據你的實驗結果和學過的知識，可以得出
三種碳酸鹽的熱穩定性由強至弱的順序是（填化學式）：

CaCO₃

＞

Cu₂（OH）₂CO₃

＞

NH₄HCO₃

．
按鹽的組成分類，碳酸鈣、碳酸氫銨、堿式碳酸銅依次為正鹽、酸式鹽和堿式鹽．初步推想，正鹽、酸式鹽和堿式鹽的熱穩定性由強至弱的順序應該是：

正鹽

＞

堿式鹽

＞

酸式鹽

．
第二份：在1、2、3三試管中分別加入稀鹽酸，都能觀察到

大量氣泡并發熱

．要鑒定該氣體，你的操作方法是：

用玻璃棒蘸取澄清石灰水放試管口或試管內，變渾濁（或用帶導管的單孔塞插入試管口并旋緊，將氣體通入裝有澄清石灰水的試管中變渾濁）

．
碳酸鈣和適量稀鹽酸反應至氣泡逸出不明顯后，測得其殘留液pH等于2． 此時取適量反應后溶液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，并用pH數字探測儀連續監測，得曲線如下[pH為縱坐標，時間s（秒）為橫坐標]：

2寫出BC“平臺”段化學方程式

Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓；

；3CD段上升的原因是：

碳酸鈉溶液呈堿性，過量的碳酸鈉使呈溶液的堿性增強．

．

Answer 1

分析：第一份：在用玻璃棒蘸取液體測定三種物質的pH時，要保證玻璃棒的干燥和潔凈，而在這三種碳酸鹽中pH值最大的為碳酸鈣，其次為堿式碳酸銅，堿性最弱的為碳酸氫銨，碳酸鈣要高溫才能分解，所以穩定性最強 堿式碳酸銅要加熱能分解 碳酸氫銨在常溫下就能分解，可以據此解答．
第二份：這三種鹽都可以和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，檢驗二氧化碳常用澄清石灰水，殘留液pH等于2，可以知道溶液為酸性，所以加入碳酸鈉溶液后要發生反應而使溶液的pH值增大，直至把其中的氫離子反應完全后，開始產生沉淀，即BC段發生的反應為碳酸鈉和氯化鈣的反應，而在CD段由于氯化鈣被反應完全，而碳酸鈉的堿性較強，所以溶液的pH值要增大，可以據此解答．

解答：解：第一份：在用玻璃棒蘸取液體測定三種物質的pH時，要保證玻璃棒的干燥和潔凈，而在這三種碳酸鹽中pH值最大的為碳酸鈣，其次為堿式碳酸銅，堿性最弱的為碳酸氫銨，即三支試管的pH大小順序為：試管1＞試管3＞試管2；碳酸鈣要高溫才能分解，所以穩定性最強 堿式碳酸銅要加熱能分解 碳酸氫銨在常溫下就能分解，所以它們你的熱穩定性順序為：碳酸鈣＞堿式碳酸銅＞碳酸氫銨，同時可以得出正鹽、酸式鹽和堿式鹽的熱穩定性由強至弱的順序為：正鹽＞堿式鹽＞酸式鹽．
第二份：這三種鹽都可以和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，檢驗二氧化碳常用澄清石灰水，具體的操作步驟及現象為：用玻璃棒蘸取澄清石灰水放試管口或試管內，變渾濁；殘留液pH等于2，可以知道溶液為酸性，所以加入碳酸鈉溶液后要發生反應而使溶液的pH值增大，直至把其中的氫離子反應完全后，開始產生沉淀，即BC段發生的反應為碳酸鈉和氯化鈣的反應，其反應的化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓．而在CD段由于氯化鈣被反應完全，而碳酸鈉的堿性較強，所以溶液的pH值要增大．
故答案為：第一份：用蒸餾水沖洗并用濾紙擦干；1＞3＞2．
碳酸鈣＞堿式碳酸銅＞碳酸氫銨；正鹽＞堿式鹽＞酸式鹽；
第二份：大量氣泡并發熱；用玻璃棒蘸取澄清石灰水放試管口或試管內，變渾濁（或用帶導管的單孔塞插入試管口并旋緊，將氣體通入裝有澄清石灰水的試管中變渾濁）；Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓；碳酸鈉溶液呈堿性，過量的碳酸鈉使呈溶液的堿性增強．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記常見的碳酸鹽的化學性質、用途、反應現象和化學方程式，以及與之相關的知識．然后，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生活經驗所得，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．