Question

學校興趣學習小組為了測定我區礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來了一些石灰石樣品，并取稀鹽酸400g，平均分成4份，進行實驗，結果如下：

實驗	1	2	3	4
加入樣品的質量/g	10	20	30	40
生成CO2的質量/g	3.52	7.04	8.8	m

（1）第

 

次反應中礦石有剩余？
（2）上表中m的數值是

 

．
（3）試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）觀察并對比表格中的數據可知：第2次實驗中的數據均為第一次實驗的兩倍，而第3次少，說明此時鹽酸已完全反應，故3、4次實驗中碳酸鈣有剩余，且生成二氧化碳的質量相等，即m=8.8；
（2）因為第3次反應已是完全反應，不再有氣體產生，故第四次反應生成的氣體質量的第三次的一樣多；
（3）碳酸鈣的質量分數可根據第1次或第2次實驗中二氧化碳的質量求出．根據化學方程式得出各物質之間的質量比，列出比例式，即可求出參加反應的CaCO₃的質量，然后再根據質量分數公式進行計算即可．

解答：解：（1）由表格中的數據可知，第3次反應已是完全反應，故第3、4次反應中的碳酸鈣的質量有剩余；故填：3、4；
（2）因為第3次反應已是完全反應，不再有氣體產生，故第四次反應生成的氣體質量的第三次的一樣多，即m=8.8；故填：8.8；
（3）設第1次實驗中樣品中的碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    3.52g

100

x

=

44

3.52g

解之得：x=8g，
石灰石中碳酸鈣的質量分數為：

8g

10g

×100%=80%．
答：石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%．

點評：本題主要考查學生對完全反應的概念的認識，以及運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．