Question

1．在一密閉容器中充滿20g氫氣和氧氣的混合物，用電火花點燃后，測知生成水18g，點燃前氫氣的質量可能是4g或2g．

Answer 1

分析 根據充分反應后生成18g水，利用化學反應方程式可知，2g氫氣和16g氧氣恰好完全反應生成18g水，則20g混合氣體有剩余的氣體存在，則有兩種可能：①剩余氣體為氫氣；②剩余氣體為氧氣來分析解答．

解答 解：設參加反應反應的氫氣和氧氣的質量分別為x、y．
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
 4  32       36
 x   y       18g
$\frac{4}{x}=\frac{36}{18g}$
x=2g
$\frac{32}{y}=\frac{36}{18g}$
y=16g
①若剩余氣體為氫氣，則氫氣的質量為2g+（20g-18g）=4g，即混合氣體中有4g氫氣和16g氧氣；
②若剩余氣體為氧氣，則氧氣的質量為16g+（20g-18g）=18g，即混合氣體中有2g氫氣和18g氧氣．
故答案為：4g或2g．

點評 本題考查學生利用化學反應方程式的計算來分析混合物的成分，學生應能利用化學反應判斷恰好完全反應的量，要注意過量計算過程的思維訓練．