Question

（2013?浦東新區二模）對比學習有利于發現事物的共性與個性．為探究酸的性質，同學們進行了如下實驗．

實驗內容	實驗現象	分析與結論
	A試管內 無明顯現象 ，B試管中鎂帶表面冒氣泡．	酸的很多反應通常在水溶液中才能完成．
	濃 （填“濃”或“稀”）鹽酸瓶口的藍色石蕊試紙很快變紅．	即使是同種酸，由于 溶質質量分數 不同，它們的性質不完全相同．
	兩試管中均產生 氣泡	不同的酸具有相似的性質，這是因為酸的組成中都含有 H+ （填元素符號）．
	E試管中產生 白色沉淀 ， F試管中無明顯現象．	不同的酸根會導致酸的“個性”差異．因此，可用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸．

清洗試管時，小喬同學將C、F兩試管中的無色液體同時倒入一個潔凈的廢液缸，廢液缸中立刻冒氣泡并出現白色沉淀．請分析上述現象并回答：
Ⅰ．廢液缸中產生氣體的反應的化學方程式為

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
Ⅱ．廢液缸里最終產生的白色沉淀中一定有硫酸鋇，可能有

BaCO₃

（填化學式）．

Answer 1

分析：碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水以及二氧化碳．

解答：解：酸的很多反應通常在水溶液中才能完成，因此A試管內無明顯現象，B試管中鎂帶表面冒氣泡；
濃鹽酸瓶口的藍色石蕊試紙很快變紅，說明即使是同種酸，由于溶質質量分數不同，它們的性質不完全相同；
兩試管中均產生氣泡，說明不同的酸因為組成中都含有氫離子而具有相似的性質；
E試管中氯化鋇和稀硫酸反應產生白色沉淀，F試管中鹽酸和氯化鋇不反應，無明顯現象，說明不同的酸根會導致酸的“個性”差異；
故答案為：

	無明顯現象
	濃	溶質質量分數
	氣泡	H+
	白色沉淀

Ⅰ、廢液缸中立刻冒氣泡，說明C中碳酸鈉過量，CF試管中的液體混合后，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
Ⅱ、C中試管中碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉，廢液缸里除了硫酸鈉和氯化鋇反應產生的白色沉淀外，若過量的碳酸鈉和稀鹽酸反應后還有剩余，那么碳酸鈉還會和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀；
故答案為：BaCO₃．

點評：本題主要考查了酸和堿的性質，只有根據題中的信息結合已學知識認真分析，難度不大．