Question

20．在常溫下，A和B兩種氣體組成的混合物，混合氣體中只含有碳和氧兩種元素，且A和B不論以何種比例混合，碳和氧的元素質量比都大于3：8，則A和B可能是下列哪個組合（　　）

• A． CO₂，O₂
• B． CO，O₂
• C． CO₂，C
• D． CO₂，CO

Answer 1

分析 根據碳的氧化物一氧化碳和二氧化碳中氧、碳元素的質量比，結合混合氣體的組成特點及甲、乙兩氣體相對分子質量關系，推斷混合氣體的可能組成．

解答 解：二氧化碳氣體中碳、氧元素的質量比為：12：（16×2）=3：8；一氧化碳氣體中碳、氧元素質量比為：12：16=3：4；假設氣體全部為二氧化碳，氣體中碳、氧元素質量比也只能達到3：8，而混合氣體中碳、氧質量比大于3：8，所以可判斷氣體中應混有碳或一氧化碳；但是A、B是兩種氣體組成的混合物，所以應該是二氧化碳和一氧化碳．
故選：D．

點評 由于二氧化碳中O、C質量比為8：3，而一氧化碳中O、C質量比為4：3，因此二氧化碳與一氧化碳的混合氣體中O、C質量比不可能達到8：3．