Question

銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO₂氣體和336mL的N₂O₄氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為（　　）

A．9.02g

B．8.51g

C．8.26g

D．7.04g

Answer 1

分析：先算出銅和鎂總共失去的電子數，而銅和鎂失去的電子數，就是他們結合的氫氧根的物質的量，而結合氫氧根的質量就正好是質量增加的量，即為沉淀量．

解答：解：本題涉及反應有：Cu

失去2e

Cu²⁺

2OH-

Cu（OH）₂，Mg

失去2e

Mg²⁺

2OH-

Mg（OH）₂，
反應后生成Cu（OH）₂和Mg（OH）₂，根據以上反應關系可知銅和鎂失去電子數等于結合的氫氧根的物質的量，反應后沉淀的質量等于合金的質量加氫氧根離子的質量，
生成4480mL 的NO₂氣體和336mL的N₂O₄氣體，反應中轉移的電子的物質的量為

4.48L+0.336L×2

22.4L/mol

=0.23mol，所以生成的沉淀的質量為4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，
故選B．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度較大，本題解答的關鍵是銅和鎂失去的電子數，就是他們結合的氫氧根的物質的量，而結合氫氧根的質量就正好是質量增加的量．