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小南要量取大約200mL的某種液體，下列儀器最合適的是（　�。�
分析：根據量筒的選取方法和量取液體的注意事項進行分析解答．量筒量液時要注意量程的選擇，應選擇略大于量取液體體積的量程；選取的量程太大，會因管徑越粗而造成精確度小，由視線的誤差造成的讀數誤差也就越大；選取的量程太小，多次量取誤差較大．
解答：解：量筒量程選擇的依據有兩點：一是保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近，量取大約200mL液體，250mL量筒能保證量取一次，且量程與液體的取用量最接近，所以誤差最�。�
故選：C．
點評：量筒的使用是中考熱點之一，掌握量筒的使用方法、量程的選擇方法、注意事項等是正確解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

宜昌市南津關一帶含有豐富的石灰石資源，我們知道，高溫煅燒石灰石（主要成分是碳酸鈣）可制得生石灰（即氧化鈣）和二氧化碳．現有一批石灰石，為了分析產品的純度，小舜同學取此樣品22g，充分煅燒后稱得剩余固體的質量為13.2g（提示：假定雜質不反應）．計算：
（1）生成二氧化碳的質量是多少g？這些二氧化碳在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下CO2密度為1.977g/L）
（2）制得生石灰的質量是多少g？其產品的純度是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

21、實驗室可用KClO3和MnO2的固體混合物加熱制取氧氣．現取30.5g的固體混合物加熱一段時間收集到一定質量的氧氣后，停止反應．
（1）欲求得氧氣的質量，將試管中的剩余物冷卻到室溫后，通過向該試管分多次加水測定剩余物質的辦法求得．加水的質量與剩余固體的質量見下表：（MnO2不溶于水）

表中m的值為
6
，所得氧氣的質量為
9.6g
．
（2）為了測定固體混合物中MnO2的質量分數，需用
過濾
方法回收MnO2．
實驗結束后，有3位同學分別展示了所測MnO2的質量分數．

老師的評價是：小東結果偏高，小南、小西結果偏低．于是全班同學討論誤差，下列所找原因正確的是（填序號）
③④⑤
．
①小東：稱量KClO3和MnO2固體混合物時將固體放在天平的右邊（1g以下用砝碼）
②小東：濾液渾濁就干燥
③小東：燒杯里的物質還未充分溶解就開始過濾
④小南：稱余下固體時只在天平的左盤墊了張紙
⑤小西：稱余下固體前，部分固體灑落地下
（3）若要證明MnO2是該反應的催化劑，還需補做兩個實驗：①證明MnO2在反應前后化學性質不變．
②證明MnO2能改變KClO3反應放出氧氣的速率．完成②需選用下圖裝置中的（填序號）
B
．要比較產生O2的快慢，除可以直接觀察氣泡產生的快慢，還可以
比較單位時間量筒內液體體積多少（合理即可）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

南南同學跟媽媽學燒紫甘藍（紫卷心菜），用油炒后加入食醋，發現紫色的葉片立即變紅，激發了他的探究欲望．
[提出問題]紫甘藍的汁液能作酸堿指示劑嗎？
[進行實驗]取紫甘藍葉片少許在研缽中搗爛，用少量水浸泡，濾出藍紫色的汁液．將汁液分別滴人下列液體中，觀察其顯示的顏色并記錄．
液體名稱白醋蒸餾水食鹽溶液肥皂水純堿溶液
紫甘藍汁液顯示的顏色紅色藍紫色藍紫色藍色綠色
[得出結論門紫甘藍的汁液
能
能
（選填“能”或“不能”）作酸堿指示劑．
[質疑并求證]紫甘藍的汁液在均為堿性的肥皂水和純堿溶液中，為何顯示不同顏色？
用pH試紙測得上述肥皂水和純堿溶液的PH分別為9和u，則肥皂水的堿性比純堿
溶液的堿性（選填“強”或“弱”）
弱
弱
．
pH7～910～1112～14
紫甘藍汁液顯示的顏色藍色綠色黃色
查閱資料：
[得出結論2]紫甘藍的汁液在不同pH范圍內顯示的顏色不同，利用紫甘藍的汁液還可以
區分液體堿性的
相對強弱
相對強弱

[拓展應用]檸檬酸是制汽水的原料之一，為探究其固體是否顯酸性，南南同學聯想到教材上二氧化碳相關實驗的設計，準備了三朵用紫甘藍的汁液染成藍紫色的干燥小花．
取干燥的花①和噴上水的花②，分別放人盛滿二氧化碳的兩個集氣瓶中，發現花①不變色，花②變成了
紅
紅
 色．在干燥的花③上直接撤少量檸檬酸固體，花不變色，說明了
檸檬酸固體不顯酸性
檸檬酸固體不顯酸性
；再向該花噴水，藍紫色的花上出現了紅色．
[反思]上述花的變色均與水有關，水的作用分別是：
花②中
水與二氧化碳反應生成碳酸，碳酸在水中會解離出H+
水與二氧化碳反應生成碳酸，碳酸在水中會解離出H+
；
花③中
檸檬酸溶解于水，在水中會解離出H+
檸檬酸溶解于水，在水中會解離出H+
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網實驗室保存的一瓶濃鹽酸，瓶上標簽的部分內容如圖所示，請你根據標簽上提供的數據解答下列問題（計算結果精確到0.01）
（1）瓶內濃鹽酸的質量是
 
g．
（2）用5mL濃鹽酸可以配制溶質的質量分數為10%的鹽酸
 
g．
（3）實驗室有10mL和100mL兩種規格的量筒，要量取5mL濃鹽酸，使用10mL的量筒比用100mL量筒誤差小的原因是
 
．
（4）現用剛配好的20g10%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應，帛得標準狀況下的氫氣0.54L．請選擇數據，通過計算判斷實驗室保存的濃鹽酸是否有部分氯化氫揮發（標準狀況下，氫氣的密度為0.09g/L）．

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