Question

19、在CuSO₄和ZnSO₄的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體是

銅

（填名稱），濾液中一定含有的溶質(zhì)為

ZnSO₄

、

FeSO₄

（填化學式），有關(guān)反應的化學方程式為

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．

Answer 1

分析：記住金屬活動性順序，金屬和鹽反應生成新的金屬必須是前面的金屬可以把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來．

解答：解：由于在金屬活動性順序中，鐵在鋅后銅前，因此發(fā)生的反應有Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明固體中沒有鐵，鐵已經(jīng)全部參與反應，因此固體中只有銅，鐵在和硫酸銅反應生成銅的同時也生成了硫酸亞鐵，因此在濾液中一定有硫酸亞鐵，還有沒有參與反應的硫酸鋅，可能有硫酸銅．
故答案為：銅，ZnSO₄，F(xiàn)eSO₄，F(xiàn)e+CuSO₄=FeSO₄+Cu

點評：本題主要考查了對金屬活動性順序的靈活應用，只有活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．