Question

化學陳老師指導某化學興趣學習小組進行了一個有趣的實驗探究：測定雞蛋殼的主要成分碳酸鈣的質量分數．現取15g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80g稀鹽酸，使之恰好完全反應（雞蛋殼中雜質不與稀鹽酸反應），測得燒杯中的反應剩余物的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發），試計算：
（1）產生二氧氣體的質量為

 

g．
（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數．（要求寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）根據反應前后的質量差，可以計算生成二氧化碳的質量；
（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據生成二氧化碳的質量，可以計算碳酸鈣的質量，從而可以計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：（1）生成的二氧化碳質量為：15g+80g-90.6g=4.4g，
故填：4.4；
（2）設碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                  4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g
碳酸鈣的質量分數為：

10g

15g

×100%≈66.7%，
答：該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為66.7%．

點評：此題是質量分數與化學方程式的綜合計算，首先要正確寫出方程式，再根據題意仔細分析各量關系，認真計算，方可求解．