Question

12．如圖裝置可以完成多個簡單實驗，具有藥品用量少、實驗現象明顯、尾氣不外逸等優點．
（1）若甲中吸有濃氨水，乙中吸有無色酚酞溶液，將甲、乙中的液體同時擠出，一段時間后，觀察到無色酚酞溶液變紅，說明分子具有的性質是分子是不斷運動的．
（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，燒杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花；燒杯②中盛有碳酸鈉粉末．為了驗證使石蕊變色的物質是碳酸而不是二氧化碳，應采取的實驗操作是：先滴加甲中的液體，一段時間后再滴加滴管乙中的液體．
（3）若先將甲中的液體擠出，觀察到氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀；再將乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起．請將表中的試劑補充完整．

	滴管甲	燒杯①	滴管乙	燒杯②
試劑	H2O	濃硫酸（或氫氧化鈉固體或生石灰）	稀鹽酸或稀硫酸	Mg

請寫出燒杯②中發生反應的化學方程式：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據分子是不斷運動的性質分析；
（2）根據碳酸鹽與酸反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳氣體溶于水生成碳酸分析；
（3）根據氣球膨脹可能由于產生氣體或溶于水放熱來考慮．

解答 解：（1）由于氨水和酚酞試液不在一個燒杯中，但酚酞試液變紅了，說明氨水進入了酚酞試液中，氨水顯堿性能使酚酞試液變紅，所以說明了氨分子在不斷運動，才運動到酚酞試液中的，所以說明分子在不斷運動；
（2）本題是驗證使石蕊變色的物質是碳酸而不是二氧化碳，所以要先通過硫酸與碳酸鈉反應產生二氧化碳，發現石蕊不變色，說明二氧化碳不能使石蕊溶液染成紫色的干燥紙花變色，再滴加水變紅，說明二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊試液變紅，所以應進行的操作是：先滴加甲中的液體，一段時間后再滴加滴管乙中的液體；
（3）將甲中的液體擠出，觀察到氣球明顯鼓起，由于甲中滴管是水，所以該物質溶于水放出熱量，溶于水放熱的有濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰，所以燒杯①中可以是濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰； 第一次為溫度升高導致瓶中氣壓增大，第二次為產生氫氣導致氣體壓強增大．將乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起，因為燒杯②中含有鎂，所以金屬可與酸反應產生氫氣，所以氣球鼓起，所以酸可以是硫酸或鹽酸．
鎂能與鹽酸反應生成了氯化鎂和氫氣，反應的化學方程式是：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
故答案為：（1）分子是不斷運動的；（2）先滴加甲中的液體，一段時間后再滴加滴管乙中的液體；（3）濃硫酸（或氫氧化鈉固體或生石灰）；稀鹽酸或稀硫酸；Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．

點評 本題難度不大，但綜合性較強，解答本題關鍵掌握分子的基本性質，要考慮氣球鼓起的原因是壓強增大，可能產生氣體或溶于水放出熱量，要熟記溶于水放熱的常見物質．