Question

【題目】工業上，利用溶液X（溶質為CuCl2和HCl）在50℃時與Cu反應制作電路。CuCl2消耗后，HCuCl2經處理又能轉化為CuCl2，流程如圖。下列說法錯誤的是（　　）

已知：①反應I CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2

②反應Ⅱ2HCuC12+H2O2＝2CuCl2+2H2O

A. 反應I和Ⅱ涉及的元素中僅Cu、O元素的化合價發生了變化

B. 反應Ⅱ中生成的CuCl2質量與溶液X中CuCl2質量一定相同

C. 工業上，每溶解6.4kg Cu時，外界只需提供34kg 10%的雙氧水就能使生成的 HCuCl2全部轉化為CuCl2

D. 若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干種組成的10.66g混合物中，銅元素為6.4g，則該混合物中一定含CuCl2

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、①反應I CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2，是氯化銅中的銅元素化合價降低，單質銅中的銅化合價升高。反應Ⅱ 2HCuC12+H2O2＝2CuCl2+2H2O中銅元素由反應前的+1變為反應后的+2，而氧元素由反應前的﹣1變為反應后的﹣2．所以反應I和Ⅱ涉及的元素中僅Cu、O元素的化合價發生了變化。選項A正確；

B、由于反應Ⅱ中生成的CuCl2質量是在溶液X中CuCl2質量基礎上增加了加入的銅，所以一定不相同，生成的CuCl2質量質量增加了。選項B錯誤；

C、根據反應I CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2和Ⅱ2HCuC12+H2O2＝2CuCl2+2H2O可得關系式為 Cu～H2O2．設需要的10%的雙氧水的質量為x

解得x＝34kg。

選項C正確；

D、若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干種組成的10.66g混合物中，銅元素為6.4g，即混合物中銅元素的質量分數為×100%≈60%，而CuCl中銅元素的質量分數為×100%≈64.3%， CuCl2中銅元素的質量分數為×100%≈47.4%，所以該混合物中一定含CuCl2。選項D正確。故選B。