Question

【題目】硅（Si）是信息技術的關鍵材料，以石英砂（主要成分為SiO2）為原料制得純硅的生產過程如下圖所示：

（1）反應①中會排放出CO，CO極易與血液中的_____________結合，從而使其不能再與氧氣結合，造成生物體缺氧。

（2）反應②對應的化學方程式為_______________________________________。

（3）反應③所屬基本反應類型為_____________；物質A的水溶液可用來除鐵銹，發生反應的化學方程式為_______________________________________。

（4）100 t含SiO2 90%的石英砂，理論上可生產純硅的質量是_____________。

Answer 1

【答案】 血紅蛋白 Si+2Cl2SiCl4 置換反應 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 42t

【解析】（1）根據CO的有毒性分析；

（2）根據反應物、生成物、反應原理及化學方程式的書寫規則解答；

（3）根據反應類型、反應物、生成物、反應原理及化學方程式的書寫規則解答；

（4）根據相關化學方程式計算解答。

解：（1）CO有巨毒，反應①中會排放出CO，CO極易與血液中的血紅蛋白結合，從而使其不能再與氧氣結合，造成生物體缺氧；

（2）反應物是硅和氯氣，生成物是四氯化硅，反應條件是加熱，故反應②對應的化學方程式為Si+2Cl2△ SiCl4；

（3）反應③是氫氣與四氯化硅反應生成硅和鹽酸（A），故反應類型是置換反應；物質A的水溶液可用來除鐵銹，發生反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（4）設理論上可生產純硅的質量是x。

根據題意有下列關系式：

SiO2 — Si— SiCl4— Si(純)

60 28

100t×90% x

x=42t

答：理論上可生產純硅的質量是42t。