（2007?重慶）劉麗同學在某食品包裝袋內取出一小袋干燥劑，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”．她將這袋干燥劑全部倒人一定量水中，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和濾液．
（1）劉麗同學測定了濾液的酸堿度，你認為結果可能是______．
（2）劉麗同學又對白色沉淀的組成提出了以下假設：
假設l是CaO和CaCO3的混合物
假設2是Ca（OH）2和CaCO3的混合物
假設3只有CaCO3
假設4只有Ca（OH）2
其中假設______不合理．
（3）為了判斷其他幾種假設的合理性，劉麗同學繼續進行實驗：
①取少量沉淀放在試管中，加入稀鹽酸，出現氣泡，該反應的化學方程式為：______由此可否定假設______．
②為了得到最后結論，她再取少量沉淀放在另一支試管中，加少量水振蕩、靜置后，滴入酚酞試液，顯紅色，說明只有假設______合理．
【答案】分析：干燥劑生石灰在空氣中會吸收水分生成了氫氧化鈣，而氫氧化鈣又與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，這是發生反應的整個過程，
只要分析到這一程度，再結合相關實驗現象就會完成相關的題目．
解答：解：（1）干燥劑吸水后會變成氫氧化鈣，故測定溶液的酸堿度則溶液可能會顯堿性，故答案為：堿性溶液．
（2）假設1中的氧化鈣不可能存在，因為在溶液中它會和水反應生成氫氧化鈣，故假設1不正確，故答案為：1
（3）①加入鹽酸有氣泡生成說明生成了二氧化碳，所以存在碳酸鈣，故假設4錯誤．
故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；4
②再取少量沉淀放在另一支試管中，加少量水振蕩、靜置后，滴入酚酞試液顯紅色，說明形成了氫氧化鈣溶液，故沉淀中有未溶解的氫氧化鈣存在因此假設3錯誤，故答案為：2
點評：此題是對干燥劑知識的探討，只要抓住氧化鈣在空氣中的化學變化的關鍵問題即可解決．
