Question

18．實驗室現需要9.6克純凈的氧氣．某同學用質量比為3：1的氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，并回收二氧化錳．該同學實驗收集9.6克氧氣后，試管內固體剩余物質質量為39.4克，充分加熱后試管內固體剩余物的質量為34.6克，求該同學取用了多少克二氧化錳？

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣；
根據提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：設氯酸鉀質量為x，
反應生成氧氣總質量為：9.6g+（39.4g-34.6g）=14.4g，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
 245             96
  x             14.4g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{14.4g}$，
x=36.75g，
因為二氧化錳質量在反應前后不會改變，因此二氧化錳質量為：36.75g÷3=12.25g，
答：該同學取用了12.25g二氧化錳．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規范性和準確性．