Question

（2011?浦東新區一模）根據以下實驗裝置進行回答．


（1）寫出圖中儀器①、②的名稱，①

酒精燈

②

集氣瓶

；
（2）用裝置C可制取二氧化碳，實驗過程中關閉開關a，由于

反應還在繼續，容器內氣體增多

會導致容器內壓強增大而引起固液分離，反應停止；
（3）如圖裝置可驗證二氧化碳能與水發生反應，請在如圖方框中補畫導管

，試管中可觀察到的現象是

有氣泡冒出，試液變紅

；


（4）用雙氧水和二氧化錳的混合物制取并收集氧氣可選擇的裝置組合為

BE或BF

（填編號）；
（5）要制取0.5mol氧氣，需要過氧化氫的物質的量為

1mol

（根據化學方程式計算），上述過氧化氫的質量為

34

g．

Answer 1

分析：（1）熟記常見儀器的名稱；
（2）根據關閉開關a會形成密閉系統來考慮；
（3）補畫導管需要將二氧化碳與水反應，所以要將導管通入溶液中，根據二氧化碳與水反應的產物考慮溶液的變色情況；
（4）根據發生裝置的選擇方法和收集裝置的選取方法來選取裝置圖；
（5）根據分子數之比等于物質的量之比求出物質的量，根據物質的量與質量的關系算出質量．

解答：解：（1）給儀器加熱的儀器是酒精燈，收集氣體的儀器是集氣瓶；
（2）實驗過程中關閉開關a，會形成密閉系統而氣體仍然產生，卻出不來，容器內氣體增多，導致壓強增大；
（3）補畫導管需要將二氧化碳與水反應，所以要將導管通入溶液中，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸屬于酸能使紫色石蕊試液變紅；
（4）反應物的狀態是固體和液體，不需要加熱，如果固體與固體反應制取氣體需要加熱，雙氧水和二氧化錳是固體和液體不需要加熱；收集方法的選擇是根據：難溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空氣大用向上排空氣法收集，密度比空氣小用向下排空氣法收集，由于氧氣不易溶于水，密度比空氣大，所以用排水法收集或向上排空氣法收集；
（5）解設過氧化氫的物質的量為X
 2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑   
  2                1
  X               0.5mol
根據：

2

1

=

X

0.5mol

解得X=1mol
  過氧化氫的質量為：1mol×34g/mol=34g  
故答案為：
（1）①酒精燈；②集氣瓶；
（2）反應還在繼續，容器內氣體增多；
（3）；有氣泡冒出，試液變紅；
（4）BE或BF；
（5）1mol；34．

點評：通過回答本題知道了常見儀器的名稱，發生裝置的選擇方法和收集裝置的選取方法，了解了關于物質的量和質量的計算方法．