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將0.15mol的MnO₂與過量的12mol/L的濃鹽酸反應，與50mL12mol/L的濃鹽酸與過量MnO₂反應，兩者產生的氯氣相比（其它反應條件相同）（　　）

分析：依據化學方程式判斷氯化氫和二氧化錳反應定量關系分析，MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，濃鹽酸隨濃度變稀后不能和二氧化錳發生反應．

解答：解：n（MnO₂）=0.15mol，依據化學方程式 MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，二氧化錳全部反應生成氯氣物質的量為0.15mol；
將50mL12mol/L的濃鹽酸與足量的MnO₂反應，n（HCl）=0.05L×12mol?L^-1=0.6mol，依據化學方程式 MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，當0.6molHCl完全反應時可生成0.15molCl₂，但隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸降低，稀鹽酸的還原性較弱，與二氧化錳不反應，則生成的氯氣的物質的量小于0.15mol，所以前者生成氯氣較多．
故選C．

點評：本題考查氯氣的實驗室制備，題目難度不大，注意稀鹽酸與二氧化錳不反應，為解答該題的關鍵之處．

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18、電解水時，加入少量氫氧化鈉可以增強水的導電性．現將0.1%的氫氧化鈉溶液通電一段時間后，下列說法正確的是（　　）

A、溶液中氫、氧元素質量分數減少了

B、溶液中氫氧化鈉質量分數減少了

C、溶液中離子數目增加了

D、溶液減少的體積就是產生氣體的體積

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科目：初中化學 來源： 題型：

根據下圖回答下列問題：
（1）在圖中A、B處標出電源的正極和負極；（用“+”、“-”表示）
（2）甲、乙兩試管中產生的氣體體積比理論上為

2：1

，上述實驗中發生的化學反應屬于

分解

反應（填基本反應類型）．
（3）乙管中產生氣體具有的化學性質是

能使帶火星的木條復燃或能支持燃燒等；

．
（4）已知相同條件下氧氣在水中的溶解性強于氫氣，那么在實驗中甲、乙兩管氣體的體積比的測得結果比理論值會偏

大

（填“小”或“大”）．
（5）加入少量稀硫酸可以增強水的導電性，現將0.1%的稀硫酸通電一段時間后，下列說法正確的是

①②

（填序號）
①溶液中硫酸的質量分數增加了②溶液中硫酸的質量不變
③溶液中硫酸質量分數減小了④溶液減小的體積就是產生氣體的體積．

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科目：初中化學 來源： 題型：

電解水時，加入少量氫氧化鈉可以增強水的導電性．現將0.1%的氫氧化鈉溶液50g通電一段時間后測得此時NaOH溶液的質量分數為0.2%，下列說法正確的是（　　）

A、溶液中氧元素質量分數減少

B、該過程中水分解的質量為25g

C、溶液中陰陽離子的數目增加

D、溶液減少的體積就是產生氣體的體積

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線．
（1）t₁溫度時物質A的飽和溶液濃度為20%，則同一溫度下物質B的溶解度
為

．
（2）將0℃時的A、B兩種物質飽和溶液（有部分固體尚未溶解）放在室溫下（20℃），一段時間后，發現固體增多．則該溶液是

的飽和溶液（填“A物質”或“B物質”）．
（3）在t₂溫度下分別取等量的A、B兩種物質，加水使其恰好完全溶解．需要水的質量較少的是

物質（填“A物質”或“B物質”）．

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