Question

【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。

（1）P點的含義。
（2）要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有（寫出一種）。當甲溶液中含有少量乙時，可采用的方法提純甲。
（3）t2℃時，將30g甲物質放入50g水的燒杯中，所得溶液溶質的質量分數為(精確到0.1)。若燒杯內物質升溫到t3℃（不考慮水蒸發），溶液中變化的是。Ⅰ．溶質的質量 Ⅱ．溶劑的質量 Ⅲ．溶質的質量分數
（4）t2℃時，在含有50 g水的甲和乙的飽和溶液中，分別加入mg甲和mg乙，升溫至t3℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，則m的質量范圍是。

Answer 1

【答案】
（1）t1℃，甲與丙的溶解度相等
（2）加甲物質（或蒸發水或降溫）；冷卻熱的飽和溶液（降溫結晶）
（3）33.3%；Ⅰ、Ⅲ
（4）5g＜m≤30g
【解析】（1）由溶解度曲線可知，t1℃，甲與丙相交與P點，即t1℃，甲與丙的溶解度相等；（2）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，方法有：加溶質或蒸發水或降溫；甲的溶解度隨溫度的變化變化較大，故要提純甲那么要采用降溫的方法；（3）t2℃時，甲的溶解度為50g，即該溫度下50g甲溶解在100g溶劑中恰好形成飽和溶液，那么50g水中只能溶解25g甲，所得溶液的溶質質量分數=25g／75g ×100%=33.3% ；t3℃時，甲的溶解度為110g，即100g水中溶解110g甲形成飽和溶液，那么50g水中能溶解55g，未溶解的甲完全溶解，甲溶液變成了不飽和溶液，溶液的質量、溶質的質量、溶質的質量分數均發生了變化。（4）t2℃時，甲、乙的溶解度相等，故在含有50 g水的甲和乙的飽和溶液中溶解的甲和乙的質量相等，50g水中甲的質量為25g，乙的質量也為25g；t3℃時，甲的溶解度為110g，乙的溶解度為60g，分別加入m g甲和m g乙，甲完全溶解，乙仍有剩余，故5g＜m≤30g 。
【考點精析】關于本題考查的飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法和固體溶解度曲線及其作用，需要了解飽和和不飽和的轉變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）才能得出正確答案．