Question

元素周期表是化學學習的重要工具，依據下表回答問題：

K

⑴ 表中14號元素屬于          （填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素的化學性質與      元素相似，即在常溫下具有         性。

⑵ 通過上表的分析可知：元素所在的周期數＝                  ，元素所在的族數＝該元素原子的最外層電子數。
⑶ 根據上表中原子核外電子排布規律，原子序數為19的鉀元素的原子結構示意圖為          ，鉀元素的原子在化學反應中容易形成離子，該離子符號是         。

Answer 1

⑴ 非金屬   碳元素  穩定
⑵ 該元素原子核外的電子層數    ⑶    K⁺

試題分析：（1）根據元素漢字名稱的偏旁可判別元素的種類，14號元素是硅元素，硅帶“石”字旁，故是非金屬元素；原子最外層電子數決定元素的化學性質，最外層電子數相同的元素，化學性質相似，硅元素原子最外層電子數為4，碳元素原子最外層電子數為4，因此硅、碳元素的化學性質相似；最外層電子數是4的結構，既不容易得電子，也不容易失電子，故常溫下具有穩定性；
（2）通過上表的分析可知，元素所在的周期數=該元素原子核外的電子層數；
（3）根據上表中原子核外電子排布規律，原子序數為19的鉀元素應在第四周期、第一主族，故其核外應有4個電子層，且最外層電子數是1，因此鉀原子結構示意圖為；由于鉀元素的原子最外層有1個電子，故在化學反應中容易失去1個電子，而形成帶1個單位正電荷的陽離子，故離子符號是K⁺。
點評：理解和熟練掌握元素周期表的特點及其應用，熟記原子核外的電子排布特點，了解最外層電子數在化學變化中的作用，是解答此類題的關鍵。