Question

（1）Na₂CO₃的摩爾質量為______，1molNa₂CO₃中約含有______個氧原子．
（2）將0.1molCO₂通入含0.2molNaOH的溶液中，恰好完全反應．
①反應的化學方程式為______；
②生成的Na₂CO₃的物質的量為______mol，質量為______g．
（3）反應后所得的溶液的pH______7（填“＞”、“=”、“＜”）．

Answer 1

（1）根據摩爾質量的單位為g/mol，在數值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量，因此Na₂CO₃的摩爾質量為：106g/mol；
1molNa₂CO₃中含有3mol氧原子，所以1molNa₂CO₃中約含有 3×6.02×10²³ 個氧原子；
故答案為：106g/mol；  3×6.02×10²³；
（2）①根據反應物與生成物，CO₂與NaOH反應的化學方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
故答案為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
 ②設生成的Na₂CO₃的物質的量為 x mol
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃ +H₂O
           1      1
           0.1    x     
x=0.1 
106g/mol×0.1mol=10.6 g
故答案為：0.1；10.6；
（3）根據Na₂CO₃溶液呈強堿性，所以反應后所得的溶液的pH＞7； 故答案為：＞．