Question

4．某品牌補鐵劑的使用說明書部分內容如下：

（1）富馬酸亞鐵的相對分子質量為170；
（2）富馬酸亞鐵中碳、氫元素的質量比為24：1；
（3）若兒童每日按服用最大量攝入該補鐵劑，一天可補充鐵元素的質量為0.1g（計算結果精確到0.1，下同）；如果改服硫酸亞鐵來達到同樣的補鐵效果，需硫酸亞鐵0.3g．

Answer 1

分析 （1）由富馬酸亞鐵的化學式C₄H₂FeO₄可知，它的相對分子質量=（碳的相對原子質量×碳原子個數）+（氫的相對原子質量×氫原子個數）+（鐵的相對原子質量×鐵原子個數）+（氧的相對原子質量×氧原子個數）；
（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析；
（3）根據2包補鐵劑及每包含富馬酸亞鐵的質量及富馬酸亞鐵中鐵元素的質量分數和硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數來計算．

解答 解：（1）富馬酸亞鐵的相對分子質量為12×4+1×2+56+16×4=170，故填：170；
（2）富馬酸亞鐵中碳、氫元素的質量比為（12×4）：（1×2）=24：1；故填：24：1；
（3）每天兒童最大用藥量中含富馬酸亞鐵的質量為0.1g×3=0.3g=300mg，其中含鐵元素：300mg×$\frac{56}{12×4+1×2+56+16×4}$×100%≈98.8mg=0.1g．
若要改服用FeSO₄，為了達到同樣的補鐵效果，則每天需要服用FeSO₄的質量為：0.1g÷$\frac{56}{56+32+16×4}×100%$=0.3g
故填：0.1；0.3．

點評 本題考查學生利用標簽上物質的化學式進行簡單計算，熟悉常見原子的相對原子質量即可計算解答．