Question

鑒于石油儲量有限，且汽油機和柴油機燃燒排放出的尾氣都嚴重污染大氣，科學家正在努力嘗試采用甲醇（CH₃OH）來代替部分汽油．請問：
（1）甲醇的相對分子質量是    ，6.02×10²³個甲醇分子中含有    個氧原子．
（2）甲醇在空氣中完全燃燒生成水和二氧化碳的化學方程式：    ，甲醇完全燃燒時，甲醇與需要消耗氧氣的化學計量數之比是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行解答；
根據每1摩爾任何物質含有阿伏伽德羅常數（約6.02×10^23）個微粒，解答；
（2）根據書寫化學方程式的步驟：寫配注等，寫出反應方程式；
根據方程式解答甲醇與需要消耗氧氣的化學計量數之比．
解答：解：（1）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得甲醇的相對分子質量為：
12+3+16+1=32；
根據每1摩爾任何物質含有阿伏伽德羅常數（約6.02×10^23）個微粒，可知6.02×10²³個甲醇分子中含有6.02×10²³
個氧原子；  故答案為：32； 6.02×10²³；
（2）根據書寫化學方程式的步驟：寫配注等，甲醇在空氣中完全燃燒生成水和二氧化碳的化學方程式為：
2CH₃OH+3O₂ 2CO₂+4H₂O；甲醇與需要消耗氧氣的化學計量數之比是 2：3；
 故答案為：2CH₃OH+3O₂ 2CO₂+4H₂O； 2：3．
點評：本題考查學生正確書寫化學方程式的能力，及對相對分子的質量計算方法的掌握．