Question

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道8g硫和8g氧氣充分反應(yīng)可以生成

 

g二氧化硫；通過(guò)計(jì)算可以知道8g碳和8g氧氣充分反應(yīng)可以生成

 

 g二氧化碳．

Answer 1

分析：這個(gè)題的關(guān)鍵是判斷碳和氧氣能否完全反應(yīng)，哪種物質(zhì)有剩余，哪種物質(zhì)全部參加反應(yīng)．

解答：解：由硫與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式S+O₂

點(diǎn)燃  .

SO₂ 可知，反應(yīng)時(shí)硫和氧氣的質(zhì)量比是1：1，因此根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，8g硫和8g氧氣充分反應(yīng)可以生成16g二氧化硫；
由碳與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂ 可知，反應(yīng)時(shí)碳和氧氣的質(zhì)量比是12：32=3：8，因此根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，8g碳和8g氧氣充分反應(yīng)后碳有剩余，所以根據(jù)氧氣的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，則
C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂
  32     44
  8g     x

32

44

=

8g

x

，解得x=11g
故答案為：16；11．

點(diǎn)評(píng)：本題的關(guān)鍵是判斷哪種物質(zhì)有剩余，哪種物質(zhì)完全參加反應(yīng)，注意計(jì)算的規(guī)范性．