Question

32．5 g鋅可以跟150 g硫酸溶液恰好完全反應。計算：

（1）反應后溶液中溶質質量分數為多少？

（2）這種硫酸溶液中溶質質量分數是多少？

（3）100 g這種硫酸溶液稀釋成質量分數為20%的稀硫酸，需加入多少克水？

 

Answer 1

【答案】

(1)44.4%   (2)32.7%   (3)63.5g

【解析】試題分析：（1）鋅與硫酸恰好完全反應，反應后溶液為硫酸鋅溶液，根據反應的化學方程式，由金屬鋅的質量計算生成硫酸鋅質量即溶液中溶質質量，再利用質量守恒計算溶液質量=鋅的質量+稀硫酸質量-放出氫氣質量，由此可求出反應后溶液中溶質質量分數；

（2）根據反應計算出32.5g恰好完全反應消耗硫酸的質量，利用溶質質量分數公式計算稀硫酸溶液的質量分數；

解：設反應生成硫酸鋅質量為x，放出氫氣質量為y，消耗硫酸質量為z

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

65    98    161    2

32.5g  z     x     y

65：161=32.5g：x ，解之得 x=80.5g

65：2=32.5g：y ，解之得 y=1g

65：98=32.5：z ，解之得 z=49g

反應后所得溶液的溶質質量分數=×100%≈44.4%；

反應的硫酸溶液中溶質質量分數=×100%≈32.7%；

（3）加水稀釋，稀釋前后溶質質量不變

設稀釋成質量分數為20%的稀硫酸，需加入水質量為m

100g×32.7%=（100g+m）×20%，解之得m=63.5g

答：（1）反應后溶液中溶質質量分數為44.4%

（2）這種硫酸溶液中溶質質量分數是32.7%

（3）100 g這種硫酸溶液稀釋成質量分數為20%的稀硫酸，需加入水63.5g。

考點：本題考查有關溶質質量分數的簡單計算，根據化學反應方程式的計算

點評：理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識，是解題的關鍵。另外注意，濃溶液加水稀釋，溶液溶質質量分數減小，但溶液中溶質的質量不變。