Question

自然界中存在著氧循環和碳循環．請回答下列問題．
（1）氟里昂在高空中受紫外線輻射產生Cl原子，Cl原子對臭氧層有破壞作用，其過程可表示為：①Cl+O₃→ClO+O₂；②ClO+O→Cl+O₂．則Cl原子在臭氧反復消耗的過程中充當______（填“反應物”、“生成物”或“催化劑”）．
（2）大氣中CO₂含量的增加會加劇溫室效應．下列反應都能吸收二氧化碳氣體，試判斷，對維持大氣中二氧化碳氣體總量平衡至關重要的是______（填序號）．
①CO₂+NaOH=Na₂CO₂+H₂O
②6CO₂+6H₂OC₆H₁₂0₆+6O₂
③CO₂+H₂O=H₂C0₃
（3）科學家采取“組分轉化”技術，將CO₂和H₂以一定比例混合，在一定條件下反應生成一種重要的化工原料和水，請完成該反應的化學方程式：2CO₂+6H₂═1______+4H₂O．
（4）有一種將CO₂轉化的實驗流程（如右圖所示），該實驗流程中CO₂轉化的最終產物為______（寫化學式，下同），有一種可循環利用的物質是______．

Answer 1

解：（1）反應前后催化劑的質量、性質均不變；反應前有Cl，反應后也有Cl，所以Cl是催化劑，故答案為：催化劑．
（2）根據題目信息可知，能夠吸收二氧化碳（和二氧化碳反應）的物質就符合條件；比較①②③三個反應可以發現：②（光合作用）是植物特有的吸收二氧化碳的方法，這也是植樹造林的原因，故答案為：②．
（3）根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類、原子的種類、數目均不變．反應前碳原子2個，氧原子4個，氫原子12個；反應后氫原子8個，氧原子4個；所以反應前后相差的原子種類與數目：碳原子2個，氫原子4個，又因為系數是1，所以該物質的分子式是C₂H₄，故答案為：C₂H₄．
（4）二氧化碳含有的元素有碳元素和氧元素，根據質量守恒定律和流程圖可知，最后的物質（含有碳元素或者氧元素）是碳和氧氣．HCl既充當了反應物，也充當了生成物，因此HCl可以循環使用．故答案為：C和O₂，HCl．
分析：（1）反應前后催化劑的質量、性質均不變．
（2）根據題目信息可知，能夠吸收二氧化碳（和二氧化碳反應）的物質即可．
（3）根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類、原子的種類、數目均不變．
（4）根據圖表流程以及二氧化碳的元素組成可知，二氧化碳含有的元素有碳元素和氧元素．即充當反應物，又充當生成物，則該物質就可以循環使用．
點評：掌握催化劑和質量守恒定律的內容和應用，記�。悍磻�前后催化劑的質量、性質均不變；化學反應前后元素的種類、原子的種類、數目均不變．