Question

（2012?安慶一模）某化學小組的分別設計三個實驗用于驗證質量守恒定律如下圖所示：

（1）實驗A中，發生化學反應的方程式是

4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅

，小氣球的作用是

防止瓶內氣體受熱膨脹，使橡皮塞松動，導致白煙冒出或冷卻后空氣進入

．
（2）實驗B中，反應前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉粉末充分反應后，再稱量，觀察到反應后天平不平衡，天平指針向

右

 偏轉（填“左”或“右”）．反應后天平不平衡的原因是（用化學方程式表示）

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
注意：若答對第（3）小題將獎勵4分，但化學試卷總分不超過60分
（3）實驗C為改進實驗，反應后天平能否恢復平衡？

不能

（填“平衡”或“不平衡”），用你所學的化學、物理知識分析實驗現象產生的原因，具體說明理由：

鹽酸與碳酸鈉反應產生大量的氣泡，氣球脹大，受空氣浮力影響，天平不平衡（偏右）

．

Answer 1

分析：（1）實驗A中為紅磷和氧氣的反應，可以寫出該反應的化學方程式，其中小氣球能夠隨氣體的受熱而膨大，可以據此解答；
（2）實驗B中裝置為敞口的容器，所以反應中生成的氣體要逸出而使反應前后質量不相等，可以據此解答；
（3）根據產生的氣體可以將氣球吹大，而使浮力增大，影響了質量的測量，可以據此解答該題．

解答：解：（1）紅磷燃燒生成了五氧化二磷，該反應的化學方程式為：4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅；其中為了防止瓶內氣體受熱膨脹，使橡皮塞松動，導致白煙冒出或冷卻后空氣進入而在瓶口放置了一個小氣球；
（2）實驗B中裝置為敞口的容器，所以反應中生成的氣體要逸出而使反應后的質量小于反應前的質量，所以指針要向砝碼一邊即右偏；
（3）產生的氣體可以將氣球吹大，而使浮力增大，影響了質量的測量，所以天平仍然不會平衡．
故答案為：
（1）4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅；防止瓶內氣體受熱膨脹，使橡皮塞松動，導致白煙冒出或冷卻后空氣進入；
（2）右；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）不能；  鹽酸與碳酸鈉反應產生大量的氣泡，氣球脹大，受空氣浮力影響，天平不平衡（偏右）．

點評：熟練掌握質量守恒定律及其內容，并能夠運用質量守恒定律來分析并解答相關的習題，是我們必須具備的能力．