Question

氧化物X（初中化學未學過）是一種安全無毒的物質，常用作長途運輸時魚苗的供氧劑．已知X含有的兩種元素的質量比為5：4．由X出發有下列轉化關系，其中⑤是工業中冶煉目前使用最廣泛的一種金屬I 的反應，B、E、G是常見的氣體，E、F是非金屬單質，B能使澄清石灰水變渾濁．回答下列問題：



（1）寫出反應⑤的化學方程式______；
（2）如何證明高溫下C物質發生了部分分解？答：首先，取少量③反應后的固體______；然后，再取少量③反應后的固體，______．
（3）氧化物X是______．（寫化學式）

Answer 1

I為目前使用最廣泛的金屬，則I為鐵；B能使澄清的石灰水變渾濁，則B為二氧化碳；⑤是工業中冶煉目前使用最廣泛的一種金屬I 的反應，G為氣體，生成物中還有二氧化碳，則G為一氧化碳；H為氧化鐵；E和F點燃生成G一氧化碳，E為氣體單質，則E為氧氣；F為碳；C高溫生成B二氧化碳和D，則C為碳酸鈣；D為氧化鈣；A和B二氧化碳反應生成C碳酸鈣和水，則A為氫氧化鈣．
（1）根據上述分析可知⑤發生的反應為一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳．
故答案為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂
（2）根據上述分析可知C為碳酸鈣，碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，向反應后的固體中加入稀鹽酸，若有氣泡冒出，則說明碳酸鈣未分解完；取少量反應后的固體，加少量水，滴入無色的酚酞溶液，若溶液變成紅色，說明反應后的固體中有氧化鈣生成，碳酸鈣發生分解．從而說明碳酸鈣部分發生了分解．
故答案為：加入稀鹽酸，如果產生氣泡，說明碳酸鈣有剩余；加入少量的水，攪拌，滴入幾滴酚酞試液，如果變紅色，說明已有氧化鈣生成，碳酸鈣發生了分解．
（3）根據上述分析可知A為氫氧化鈣，E為氧氣，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變可知，X中一定含有鈣元素，可能含有氫元素和氧元素，又知X為氧化物，則X中含有鈣元素和氧元素．
X中鈣元素和氧元素的原子數目比=

5

40

：

4

16

=1：2，則X為化學式為：CaO₂．
故答案為：CaO₂