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相同質量、相同濃度的鹽酸分別跟一定質量的下列物質恰好完全反應，所得溶液濃度最小的是（）
A．Mg
B．Fe
C．Zn
D．Al

【答案】分析：根據相同質量、相同濃度的鹽酸與金屬反應時不會生成水，所以四種金屬與鹽酸反應時溶液中的溶劑質量相等，只要分析出溶質的質量大小關系即可．
解答：解：由四種金屬與鹽酸的反應分別是：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，因為鹽酸質量相等所以可利用方程式求出生成的鹽的質量（也可假設氯化氫的分子個數都是6，分別判斷生成鹽的個數，再利用相對分子質量之和比較其質量的大小），不管采用哪種方式都可得氯化鋁的質量最小，溶質少而溶劑量相等的溶液最稀．
故選D．
點評：此題是一道化學計算基礎題，解題的關鍵是對化學方程式中的物質質量關系進行巧妙地分析，從而的到相關的答案．

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科目：初中化學 來源： 題型：

13、分別取兩份相同質量、相同濃度的過氧化氫溶液，其中一份（用a表示）直接加熱制取氧氣，在另一份（用b表示）中加入少量的二氧化錳后，再加熱．下列關于a、b的圖象正確的是（　　）

A、

B、

C、

D、

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2006?山東）探究影響化學反應速率的因素．
（1）發現和提出問題：
化學反應有的很快，如爆炸，有的相當慢，如鐵生銹．決定物質之間能否反應以及化學反應速率快慢的內因是反應物的結構和性質．除此以外，催化劑也能改變化學反應速率．
同學們都有這樣的生活經驗，木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒的旺；這說明反應物的濃度對化學反應速率有影響．夏天，將食品放在冰箱里不容易腐爛；這說明溫度對化學反應速率也有影響．那么，溫度和濃度是如何影響化學反應速率？
（2）猜想與假設：a．濃度越大，化學反應的速率越快．
b．溫度越高，化學反應的速率越快．
（3）收集證據：
實驗儀器和試劑：試管、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒；鋅粒、5%鹽酸、20%鹽酸．
利用上述實驗儀器和試劑進行探究，如果假設是a，你認為需要控制的變量有

溫度、鋅粒和鹽酸的量

．
如果假設是b，你認為需要控制的變量有

鋅粒的質量、鹽酸的濃度和體積

．在實驗中，通過觀測

觀測氣泡產生的速率

來判斷反應的快慢．
（4）結論與解釋：實驗證明，條件相同，鹽酸的溶質質量分數越大，與金屬的反應速率越快．其它條件相同，溫度越高，化學反應的速率越快．從反應物的微觀粒子相互作用的角度，你認為其原因分別是

鹽酸的濃度越大，反應物的粒子接觸機會就越多，化學反應的速率就快

和

溫度越高，反應物的粒子運動的速率就越快，反應物的粒子接觸機會就越多，化學反應的速率也就越快

．
（5）交流與反思：通過實驗探究我們知道，我們可以通過控制反應條件來控制化學反應的快慢．請你再舉出一個通過控制化學反應條件來控制化學反應快慢的事例．

過氧化氫溶液制氧氣需要加入二氧化錳作催化劑

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?桂林）化學興趣小組的同學們探究用Fe從含Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中獲取金屬Cu的原理．請你一起參與探究．
（1）實驗依據：金屬活動順序．請在下表對應的方框內填入鐵和銅的元素符號．

（2）意外發現：小明將光亮的鐵絲插入含Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的廢液中，一段時間后取出，意外地發現鐵絲表面沒有變紅．
（3）提出問題：Fe為什么沒有從廢液中置換出Cu？
（4）提出假設：小麗認為在鐵絲表面可能有Cu析出，但被Fe₂（SO₄）₃溶液溶解了．
（5）驗證假設：提供的主要實驗用品：潔凈的鐵絲和銅絲各兩根，相同體積、相同濃度的Fe₂（SO₄）₃溶液三份[Fe₂（SO₄）₃溶液顯黃色]．

實驗操作	實驗現象和數據	結論
①準確稱量潔凈的鐵絲和銅絲的質量	鐵絲質量為ag，銅絲質量為bg	\
②將鐵絲插入Fe₂（SO₄）₃溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量	鐵絲質量為mg，（m＜a），溶液有黃色變為淺綠色	一定有 FeSO₄ FeSO₄ 生成（填化學式）
③將銅絲插入Fe₂（SO₄）₃溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量	銅絲質量為ng（n＜b）	銅能能（填“能”或“不能”）與Fe₂（SO₄）₃溶液反應
④另取相同質量、相同粗細的潔凈鐵絲和銅絲互相纏繞，插入Fe₂（SO₄）₃溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、分別稱量鐵絲和銅絲的質量	鐵絲質量較輕銅絲質量不變	Fe、Cu共存時 Fe Fe 優先與Fe₂（SO₄）₃溶液反應

（6）實驗結論：小麗的假設

不成立

（選填“成立”或“不成立”），理由是

Fe、Cu共存時Fe優先與Fe₂（SO₄）₃溶液反應

；
（7）思考與交流：
①興趣小組的同學們通過對上述實驗的分析，找到了用Fe從含Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中提取金屬Cu的關鍵，并且最終實驗獲得了成功，其實驗成功的關鍵是：

加入過量的鐵

．并且反應充分．
②已知Fe和Fe₂（SO₄）₃發生化合反應．請按反應順序寫出用Fe從含Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中獲取金屬Cu的化學方程式：

Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄

；

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2005?崇明縣一模）相同質量、相同濃度的鹽酸分別跟一定質量的下列物質恰好完全反應，所得溶液濃度最小的是（　　）

A．Mg

B．Fe

C．Zn

D．Al

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖實驗：托盤天平兩邊各放一只燒杯，調至平衡．在兩燒杯中裝入相同質量、相同濃度的鹽酸，然后把下列各組的兩種金屬分別放入兩燒杯（左邊燒杯固定是放入鐵）．待金屬完全溶解后，天平的指針向右偏指的是（　　）

A．0.1克鐵和0.1克銅

B．0.1克鐵和0.1克鋅

C．0.1克鐵和0.1克鋁

D．0.1克鐵和0.1克鎂

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