Question

10．某課外活動小組的同學對學校附近的赤鐵礦中Fe₂O₃含量進行測定．取樣品20g加到219g鹽酸中，恰好完全反應后，經過濾、干燥、稱重，得濾渣的質量為4g（雜質不與鹽酸反應）．[與計算有關的化學方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeC1₃+3H₂O]請計算：
（1）赤鐵礦中Fe₂O₃的質量分數．
（2）鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）恰好完全反應后，濾渣的質量就是赤鐵礦樣品中雜質的質量，故樣品質量-樣品中雜質的質量=赤鐵礦中Fe₂O₃的質量；然后根據質量分數公式即可計算出赤鐵礦中Fe₂O₃的質量分數；
（2）利用Fe₂O₃與鹽酸反應的化學方程式和Fe₂O₃的質量，列出比例式，即可計算出氯化氫的質量，然后根據溶質質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%計算即可．

解答 解：（1）赤鐵礦中Fe₂O₃的質量為：20g-4g=16g，
赤鐵礦中Fe₂O₃的質量分數：$\frac{16g}{20g}$×100%=80%；
（2）設參加反應的氯化氫的質量為x，
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（1分）
160       6×36.5
16g          x
$\frac{160}{16g}=\frac{6×36.5}{x}$，
解之得：x=21.9g，
鹽酸中溶質的質量分數為：$\frac{21.9g}{219g}$×100%=10%．
答：（1）赤鐵礦中Fe₂O₃的質量分數為80%；
（2）鹽酸中溶質的質量分數為10%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．