Question

今有一包硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]樣品，經化驗，樣品中的氮元素的質量分數為22.5%，則樣品中的雜質（只含下列中的一種）不可能是（ ）
A．NH₄HCO₃
B．NH₄NO₃
C．CO（NH₂）₂
D．NH₄Cl

Answer 1

【答案】分析：首先計算純凈物硫酸銨中氮元素的質量分數，硫酸銨中氮元素的質量分數=×100%=21.2%；然后與樣品中氮的質量分數相比，看誰的高．若樣品中的高，則雜質中氮的質量分數必定高于硫酸銨中的；若樣品中的低，則雜質中氮的質量分數必然低于硫酸銨中的．進行解答．
解答：解：
根據物質中某元素的質量分數=×100%，可得
硫酸銨中氮元素的質量分數=×100%=21.2%，由于混合物含氮量高于純的硫酸銨的含氮量，所以雜質含氮量就要高于22.5%．
A、NH₄HCO₃中氮元素的質量分數=×100%=17.8%
B、NH₄NO₃中氮元素的質量分數=×100%=35%
C、CO（NH₂）₂中氮元素的質量分數=×100%=46%
D、NH₄Cl中氮元素的質量分數=×100%=26.2%
因此可知：樣品中的雜質不可能是NH₄HCO₃．
故選A．
點評：本題考查學生對物質中某元素的質量分數的理解與掌握，并能在解題靈活應用的能力．另外可以用歸一法求解．