Question

已知：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑．為測試NaHCO₃和NaCl混合物中NaHCO₃的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數據為多次平行實驗測定結果的平均值）：
方案一：將ag混合物加熱一段時間，測得生成干燥氣體的質量為1.05g
方案二：將3ag混合物完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的氣體用堿石灰充分吸收，測得堿石灰增重6.6g．
（1）在方案二中

 

（填“能”或“不能”）選擇濃鹽酸，理由是

 

．
（2）根據方案二測定的結果計算，混合物中NaHCO₃的質量分數為

 

（用含a的表達式表示）．
（3）若排除實驗儀器的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析．
①方案一

 

（填“準確”“不準確”或“不一定準確”），理由是

 

；
②方案二

 

（填“準確”“不準確”或“不一定準確”），理由是

 

．

Answer 1

分析：實驗目的是要測混合物中碳酸氫鈉的含量，方案一中是加熱一段時間，碳酸氫鈉可能沒完全分解，方案二中堿石灰能同時吸收二氧化碳和水．

解答：解：（1）濃鹽酸具有揮發性，能與堿石灰反應，若用濃鹽酸，則會使堿石灰增加的質量增大，故不能選擇濃鹽酸．
（2）設：碳酸氫鈉的質量為x，假設堿石灰增重的質量全部為二氧化碳的質量．
2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑．
2×84                      2×44
x                           6.6g

2×84

x

=

2×44

6.6g

   x=4.2g
因為堿石灰能同時吸收二氧化碳和水，二氧化碳氣體帶出來的水也被堿石灰吸收，故二氧化碳實際質量小于6.6g，因此碳酸氫鈉的實際質量小于4.2g，其質量分數會小于

4.2g

ag

（3）①方案一 只是將混合物加熱一段時間，并不知是否完全分解，故不一定準備．
②方案二 一定不準確，因為堿石灰既能吸收二氧化碳又能吸收水．
答：（1）不能（1分）；揮發的氯化氫同時被堿石灰吸收（2分）（合理給分）
（2）＜4.2/a（3分）
（3）①不一定準確（1分）；碳酸氫鈉可能未分解完全（3分）（選擇其他，理由合理給分）
②不準確（1分）；堿石灰同時吸收二氧化碳和水（3分）

點評：生成氣體容易帶出水蒸氣，如果水蒸氣能夠干擾實驗結果要注意對氣體進行干燥，防止干擾實驗結果．