下表中對應關系正確的是
| A | CH3CH3+Cl2 CH2=CH2+HCl | 均為取代反應 |
| B | 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 | 均發生了水解反應 |
| C | Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu | 均為單質被還原的置換反應 |
| D | 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO | 均為水作還原劑的氧化還原反應 |
閱讀快車系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
小明把過量鋅粒加入有鹽酸的試管中，發現隨著反應的進行，產生氣體的速度逐漸加快，一段時間后逐漸減慢，最后停止產生氣體．在反應過程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫．于是，小明設計實驗來探究“一定質量的某種金屬和同體積鹽酸反應快慢的影響因素”．測得實驗數據如下：
某金屬與同體積鹽酸溶液反應實驗數據表
| 鹽酸溶液濃度 | 反應開始時酸 溶液的溫度 | 反應開始到2分鐘產生的氣體體積 | 反應結束共產生氣體體積 |
| 5% | 20℃ | 10mL | 60mL |
| 10% | 20℃ | 19mL | 118mL |
| 15% | 20℃ | 28mL | 175mL |
| 5% | 35℃ | 28mL | 60mL |
| 10% | 35℃ | 72mL | 118mL |
| 15% | 35℃ | 103mL | 175mL |
（1）分析實驗數據得出：一定質量的某種金屬和同體積鹽酸反應，影響金屬和酸反應快慢的主要因素有 、 ．
（2）可以通過比較 實驗數據來確定金屬和酸反應的快慢．
（3）過量鋅粒加入鹽酸中，反應開始的一段時間，反應速率逐漸加快，而不是逐漸減慢．請分析原因． ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
已知氨基酸可發生如下反應：
且已知：D、E的相對分子質量分別為162和144，可發生如下物質轉化關系，如下圖所示：
（1）寫出B、D的結構簡式：B____________，D___________________________。
（2）寫出C→E的化學方程式：__________________________________________。
（3）寫出C→D的化學方程式：__________________________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
下列關于蛋白質的說法中不正確的是( )
A．蛋白質屬于天然高分子化合物，沒有蛋白質就沒有生命
B．HCHO 和(NH4)2SO4的溶液均能使蛋白質變性
C．某些蛋白質跟濃HNO3作用會變黃
D．可以采用多次鹽析或多次滲析的方法提純蛋白質
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科目：初中化學 來源： 題型：
某物質的結構為
，關于該物質的敘述正確的是 ( )
A．一定條件下與氫氣反應可以生成硬脂酸甘油酯
B．一定條件下與氫氣反應可以生成軟脂酸甘油酯
C．與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分
D．與其互為同分異構體且完全水解后產物相同的油脂有三種
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科目：初中化學 來源： 題型：
分子式C4H8O2的有機物與稀硫酸溶液共熱可得有機物A和B。將A氧化最終可得C，且C和B為同系
物， 若C可發生銀鏡反應，則原有機物的結構簡式為( )
A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3COOCH2CH3
C．CH3CH2COOCH3 D．HCOOCH（CH3）2
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科目：初中化學 來源： 題型：
將36.5克稀鹽酸和40克氫氧化鈉溶液混合，充分反應，則所得溶液的pH值（ �。�
|
| A． | 一定等于7 | B． | 可能等于7 | C． | 一定大于7 | D． | 一定小于7 |
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科目：初中化學 來源： 題型：
學習了金屬的化學性質后，某興趣小組進行了如下實驗：將足量鎂條加入到氯化鐵溶液中，觀察到鎂條表面有氣泡產生，一段時間后，有黑色固體粉末生成．
【提出問題】產生氣體是什么物質？
【作出猜想】猜想一：可能是氧氣；猜想二：可能是氫氣；猜想三：可能是二氧化碳．
【交流討論】大家思考后，一致認為猜想三不合理，其理由是 反應物中不含碳元素，不符合質量守恒定律 ．
【實驗與結論】
| 實驗步驟 | 現象 | 結論 |
| ①先用試管收集該氣體，再將帶火星的木條伸入試管 |
| 猜想一不成立 |
| ②用尖嘴導管將氣體導出并引燃，同 時在上方放一塊干冷的玻璃片 | 該氣體能燃燒，且玻璃片上有 出現 | 猜想二成立 |
【繼續探究】用pH試紙測得氯化鐵溶液pH約為2，說明氯化鐵溶液中含有較多的 氫 離子．
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CH3CH2Cl+HCl
CH3CH2Cl
糖與果糖 D．甘氨酸與硝基乙烷（C2H5NO2）