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一定量的二氧化錳與氯酸鉀混合，充分加熱到不再有氣體產生為止，則反應后的殘余固體中二氧化錳的質量分數與反應前相比（　　）
分析：催化劑在化學反應的前后質量不變，根據質量守恒可知，隨著反應的進行，固體混合物隨反應的進行質量減少，故可判斷二氧化錳在固體混合物中的質量分數．
解答：解：氯酸鉀制取氧氣時，生成氯化鉀和氧氣，根據質量守恒可知，氯酸鉀的質量等于生成的氯化鉀和氧氣的質量，則固體混合物隨反應的進行質量減少，而二氧化錳的質量不變，所以二氧化錳在混合物中質量分數在不斷變大，直到反應結束，不再發生變化，為一定值，二氧化錳在固體混合物中的質量分數比反應前增大．
故選：A．
點評：本題難度不大，明確催化劑在反應前后質量不變是正確解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答
編號 操作 實驗現象
① 分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴等濃度 FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡． 試管A中不再產生氣泡；試管B中產生的氣泡量增大．
② 另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液 試管A、B中均未明顯見到有氣泡產生．
（1）過氧化氫分解的化學方程式為
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）實驗①的目的是
研究溫度對H2O2分解速率的影響
研究溫度對H2O2分解速率的影響
．
實驗中滴加FeCl3溶液的目的是
加快H2O2分解速率，使實驗現象易于觀察
加快H2O2分解速率，使實驗現象易于觀察
．
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是
將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴等濃度FeCl3溶液，觀察產生氣泡的速率
將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴等濃度FeCl3溶液，觀察產生氣泡的速率
（用實驗中提供的試劑）．
（4）某同學在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積與反應時間的關系如圖1所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是
C點的速率
C點的速率
．
（5）催化劑是化學反應前后
質量和化學性質
質量和化學性質
 均未改變的一類化學物質．
（6）對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察
溶液中氣泡產生的速率
溶液中氣泡產生的速率
，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
更為合理，其理由是
排除氯離子的干擾
排除氯離子的干擾
．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數據是
收集40mL氣體所需的時間
收集40mL氣體所需的時間
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

現有甲、乙二份質量相等的氯酸鉀，甲和一定量的二氧化錳混合均勻．甲乙在相同條件下分別加熱，產生的O2質量與加熱時間關系圖正確的1是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列圖象與操作對應的是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室把122.5克氯酸鉀與一定量的二氧化錳混合加熱，可制得多少克氧氣？

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