Question

常溫下，將H₂和O₂和的混合氣體20克置于密閉容器中，點燃充分反應(yīng)后，再恢復(fù)到常溫下． 測得容器中仍有2克氣體，則原混合氣體中H₂與O₂的質(zhì)量比是（ ）
A．1：1
B．1：3
C．1：4
D．1：9

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)混合氣體在點燃時發(fā)生氫氣與氧氣的反應(yīng)，利用氫氣和氧氣反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系來分析可能存在氫氣過量或是氧氣過量，剩余2g氣體可能是氫氣也可能是氧氣．
解答：解：由2H₂+O₂ 2H₂O可知，氫氣與氧氣恰好完全反應(yīng)的質(zhì)量比為4：32=1：8，20g混合氣體，反應(yīng)完全后剩余2g，反應(yīng)的18g氣體中氫氣有2g，氧氣有18g×=16g，剩余2g為氫氣時，則原混合氣體中氫氣為4g，氧氣為16g，氫氣與氧氣質(zhì)量比為4：16=1：4；當剩余2g為氧氣時，原混合氣體中氫氣為2g，氧氣為16g+2g=18g，氫氣與氧氣質(zhì)量比為2：18=1：9；
故選CD
點評：本題考查混合氣體的成分的分析，利用點燃時發(fā)生的化學反應(yīng)分析過量的問題，注重對學生思維嚴密性的訓練