Question

二氧化碳的“捕捉”與“封存”是實現溫室氣體減排的重要途徑之一。實際生產中，經常利用足量NaOH溶液來“捕捉”CO₂，流程圖如下（部分條件及物質未標出）。

（1）分離室中進行的操作是             。
（2）該流程圖所標出的物質中，溶于水放出大量熱的氧化物是         ，與水發生反應的化學方程式為             。
（3）“捕捉室”中發生的化學反應為2NaOHCO₂ → Na₂CO₃M，則M的化學式為       ；整個“捕捉”過程中，可循環使用的物質是          。

Answer 1

（1）過濾
（2）氧化鈣（或CaO）    CaO+H₂O =Ca(OH)₂
（3）H₂O   CaO、NaOH （或氧化鈣、氫氧化鈉 錯漏一個不得分）

試題分析：（1）通過分離室把固體和液體分離開了，故該操作是過濾；（2）氧化鈣與水反應會釋放出大量的熱，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，根據這些信息書寫化學方程式；（3）由于反應物的分中含有2個鈉原子、4個氧原子、2個氫原子和1個碳原子，而已知的生成物質的分子中含有2個鈉原子、1個碳原子和3個氧原子，根據質量守恒定律可知，M中一定含有1個氧原子和2個氫原子，故其化學式為H₂O；從圖示信息可以看出CaO和NaOH可以循環使用。