Question

11．100g某溶質質量分數的硫酸與13g鋅恰好完全反應．請計算
（1）生成氫氣的質量是多少克？
（2）所用硫酸溶液的溶質質量分數是多少？

Answer 1

分析 （1）由消耗的鋅的質量可以計算出生成的氫氣的質量；
（2）由消耗的鋅的質量結合鋅與硫酸反應的化學方程式來計算出反應的硫酸的質量，進而計算出稀硫酸的質量分數．

解答 解：（1）設生成氫氣的質量為x，稀硫酸中硫酸的質量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65     98                  2
13g    y                   x
$\frac{65}{13g}=\frac{98}{y}=\frac{2}{x}$
解得：x=0.4g，y=19.6g
（2）稀硫酸中溶質的質量分數為$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%
答：（1）生成氫氣的質量是0.4g．（2）稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．