Question

（2012?海門市一模）學習碳酸鈉知識時，老師做碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應演示實驗，并對渾濁液過濾，得到澄清濾液．課堂上老師的提問和同學們的回答如圖所示．

（1）請寫出碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應的化學方程式是

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓

．
（2）假設你是丁同學，請你提出一個與甲、乙、丙同學不同的猜想，你的猜想是

Ca（OH）₂和NaOH

．
（3）某同學認為乙同學的猜想不合理的，請幫他說明理由

Na₂CO₃和Ca（OH）₂不能共存

．
（4）甲同學針對自己的猜想進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸	沒有氣泡產生	猜想不成立

你認為甲同學的實驗設計是否正確

不正確

？其理由是

鹽酸不足，鹽酸和氫氧化鈉反應后，沒有剩余鹽酸與碳酸鈉反應

．
（5）請你設計實驗，證明自己的猜想．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取樣于試管中，通入二氧化碳	出現渾濁	你的猜想正確

（6）若濾液含有Na⁺、OH^-和CO₃^2-的混合溶液，某同學加適量的CaCl₂除去CO₃^2-制得NaOH溶液．該方法是否正確

不正確

？其理由是

會引入Cl^-

．

Answer 1

分析：（1）正確書寫化學方程式；
（2）根據反應的程度推測；
（3）根據物質的性質推測；
（4）小亮同學對實驗結果判斷不正確，因為如果鹽酸不足，鹽酸和氫氧化鈉反應后，沒有剩余鹽酸與碳酸鈉反應，也會看不到氣泡；
（5）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，因此可以用二氧化碳檢驗氫氧化鈣的存在；（6）根據出除雜的原則分析．

解答：解：（1）反應方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，因此廢液中一定有氫氧化鈉；若氫氧化鈣剩余，則濾液中有Ca（OH）₂和反應生成的NaOH；
（3）因Na₂CO₃和Ca（OH）₂會繼續反應，所以碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存；
（4）小亮同學對實驗結果判斷不正確，因為如果鹽酸不足，鹽酸和氫氧化鈉反應后，沒有剩余鹽酸與碳酸鈉反應，也會看不到氣泡．故答案為：不正確    鹽酸不足，鹽酸和氫氧化鈉反應后，沒有剩余鹽酸與碳酸鈉反應；反應物是否過量
（5）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，因此可以用二氧化碳檢驗氫氧化鈣的存在；故答案為：取樣于試管中，通入二氧化碳  出現渾濁
（6）根據除雜的原則--不能增加新的雜質，可知加入CaCl₂會引入新的雜質氯化鈉，故答案為：會引入Cl^-．
故答案為：（1）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
（2）Ca（OH）₂和NaOH；
（3）Na₂CO₃和Ca（OH）₂不能共存；
（4）不正確  鹽酸不足，鹽酸和氫氧化鈉反應后，沒有剩余鹽酸與碳酸鈉反應；
（5）取樣于試管中，通入二氧化碳  出現渾濁
（6）不正確    會引入Cl^-．

點評：有關實驗方案的設計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，設計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關于對實驗設計方案的評價，要在兩個方面考慮，一是方案是否可行，能否達到實驗目的；二是設計的方法進行比較，哪種方法更簡便．