Question

4．在下列實驗常見的實驗裝置中：

（1）實驗室制取氧氣可選用的裝置A、B，可選用的收集裝置C、E（填序號）．
（2）探究“雙氧水的溶質質量分數與分解速率關系”時，用蒸餾水將雙氧水稀釋，取兩支大試管分別倒入等體積的不同質量分數的雙氧水，再加入等量的MnO₂，各收集一小試管氣體，發現濃度大的先收集滿．該操作過程中合理的排列順序是（選填序號）①③⑤④②或③①⑤④②
①檢驗裝置的氣密性  ②待有連續穩定氣泡再排水集氣  ③將水槽中待收集氣體的集氣瓶注滿水  ④旋緊連有導管的單孔膠塞  ⑤向大試管內倒入適量雙氧水再加入少許MnO₂粉末
（3）用如圖2裝置實驗，在燒瓶底部放入MnO₂，沒有加水，打開分液漏斗注入雙氧水，燒瓶內立刻產生大量氣泡，過一會兒發現打開活塞的分液漏斗內的液體靜止了片刻漏斗末端出水不暢，請你解釋原因燒瓶內雙氧水分解快，瓶內氣壓大導致
（4）如圖3甲裝置做過氧化氫分解實驗，帶火星的木條很難復燃，設計圖3乙加U形管，帶火星的木條會較易復燃．①寫出甲裝置實驗制取氧氣的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑②設計乙裝置能使帶火星的木條復燃的原因氧氣具有助燃性．

Answer 1

分析 （1）根據反應物的狀態和反應條件選擇收集裝置，根據氣體的密度和溶解性選擇收集裝置；
（2）根據用雙氧水制取氧氣裝置的連接順序回答，注意要先檢查氣密性，再裝藥品；
（3）根據燒瓶內雙氧水分解快，瓶內氣壓大導致解答；
（4）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可；根據氧氣的性質來分析．

解答 解：（1）實驗室用高錳酸鉀和氯酸鉀加熱制取氧氣，屬于固固加熱型；可選用的裝置A；根據用雙氧水制取氧氣屬于固液常溫型，可選用的裝置B；氧氣的密度比空氣的大且不易溶于水，可以用向上排空法收集或排水法收集；
（2）操作過程中合理的排列順序是：①檢驗裝置的氣密性．⑤向大試管內加入少許MnO₂粉末，再倒入適量雙氧水．④旋緊連有導管的單孔塞．③將大試管固定在鐵架臺上．②有連續穩定氣泡再排水集氣．故填：①③⑤④②或③①⑤④②；
（3）在燒瓶底部放入MnO₂，沒有加水，打開分液漏斗注入雙氧水，燒瓶內立刻產生大量氣泡，過一會兒發現打開活塞的分液漏斗內的液體靜止了片刻漏斗末端出水不暢，原因是燒瓶內雙氧水分解快，瓶內氣壓大導致；
（4）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．氧氣具有助燃性，可將一根帶火星的木條放在U形管口，若看到木條復燃，證明氧氣已滿．
答案：
（1）A、B               C、E 
（2）等體積的不同質量分數的雙氧水        ①③⑤④②或③①⑤④②
（3）燒瓶內雙氧水分解快，瓶內氣壓大導致；
（4）①2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  2H₂O+O₂↑       ②氧氣具有助燃性

點評 本題考查了學生對H₂O₂制取氧氣實驗的操作過程的掌握情況，同時又利用控制實驗條件觀察影響反應速率的因素，操作了對比實驗，在分析實驗數據的基礎上得到正確結論，是對學生分析能力的考查．