Question

19、用實驗的方法驗證Fe、Cu、Ag的活動性順序，現有兩種方案：
①鐵放入稀鹽酸中，銅放入稀鹽酸中，鐵放入硝酸銀溶液中．
②鐵放入稀鹽酸中，銅放入稀鹽酸中，銅放入硝酸銀溶液中．
（1）以上方案不合理的是

①

（填序號），理由是

Cu和Ag的活動性順序無法比較

．
（2）請你再設計一種合理的實驗方案，并寫出有關反應的化學方程式．

Answer 1

分析：根據金屬與酸、鹽反應的規律，通過分析方案所能得到的結論，得出能確定Fe、Cu、Hg三種金屬的活動性順序的方案．

解答：解：（1）①鐵與鹽酸反應放出氫氣，說明了活動性鐵＞氫；銅與鹽酸不能反應，說明了活動性銅＜氫；鐵與硝酸銀反應置換出銀，說明活動性鐵＞銀；方案沒有確定銅與銀的活動性關系；故不合理；
②鐵與鹽酸反應放出氫氣，說明了活動性鐵＞氫；銅與鹽酸不能反應，說明了活動性銅＜氫；銅與硝酸銀反應置換出銀，說明活動性銅＞銀；由此方案可得到的三種金屬活動性鐵＞銅＞銀；故合理；
故答案為：①、Cu和Ag的活動性順序無法比較
（2）把Fe和Ag分別放到CuSO₄溶液中，鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明鐵＞銅；銀不能置換出硫酸銅中的銅，說明銅＞銀，由此方案可得到的三種金屬活動性鐵＞銅＞銀
故答案為：把Fe和Ag分別放到CuSO₄溶液中； Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

點評：活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，活動性順序中位于氫之前的金屬能與酸反應放出氫氣．