Question

除去括號中的雜質（寫出所用試劑的名稱或主要方法即可）
（1）CaO（CaCO₃）

 

；
（2）CO₂（CO）

 

；
（3）FeSO₄ （CuSO₄）

 

；
（4）KNO₃（少量NaCl）

 

．

Answer 1

考點：物質除雜或凈化的探究,常見氣體的檢驗與除雜方法,鹽的化學性質

專題：物質的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答：解：（1）CaCO₃在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則．
（2）一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則．
（3）要除去FeSO₄溶液中的CuSO₄溶液，實質就是除去銅離子，可利用硫酸銅溶液與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則．
（4）KNO₃和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO₃先結晶出來、再過濾的方法．
故答案為：（1）高溫煅燒；（2）氧化銅；將混合氣體通過灼熱的氧化銅；（3）鐵粉；加鐵粉攪拌、過濾；（4）水；先溶于熱水，配成KNO₃的飽和溶液，降溫結晶，過濾．

點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．