Question

19．寫出下列反應的化學方程式，并在括號內注明基本反應類型：
（1）不能用鐵制容器裝波爾多液（含有硫酸銅）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu、（置換反應）；
（2）鎂在空氣中燃燒發出耀眼的強白光2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO、（化合反應）；
（3）工業上用赤鐵礦來煉鐵Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫；再根據反應特征確定反應類型．

解答 解：（1）鐵的活動性比銅強，鐵硫酸銅反應會生成硫酸亞鐵和銅，不能用鐵制容器裝波爾多液，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應．
（2）鎂帶在空氣中燃燒成氧化鎂，反應的化學方程式為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應．
（3）工業上用赤鐵礦來煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故答案為：（1）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；置換反應；（2）2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；化合反應；（3）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

點評 本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式、判定反應類型的能力，掌握化學方程式的書寫方法（寫、配、注、等）、四種基本反應類型的特征即可正確解答本題．