Question

金屬鋰（元素符號Li）在通信和航天領域中有重要用途．氫氧化鋰（化學式LiOH）是一種易溶于水的白色固體，有辣味；化學性質與NaOH相似，有強堿性和腐蝕性．
（1）“辣味”屬于氫氧化鋰的________性質（填“化學”或“物理”）：
（2）LiOH屬于________類（填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”）；
（3）LiOH利NaOH都呈堿性，是因為它們在水溶液中都能解離出________離子（填“金屬”“氫”或“氫氧根”）；
（4）載人航天飛船中常用LiOH代替NaOH來吸收航天員呼吸產生的CO₂，則LiOH與CO₂反應的化學方程式為________．

Answer 1

解：（1）物質沒有發生化學變化就表現出來到性質．通常物質的物理性質就是指色味態密熔沸以及溶解度．
（2）根據氫氧化鋰（化學式LiOH）的化學性質與NaOH相似，NaOH屬于堿，故它也屬于堿；
（3）根據堿的定義，結合LiOH和NaOH都呈堿性，所以水溶液中都能電離出OH-；
（4）根據氫氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式可推斷，CO₂+2LiOH═Li₂CO₃+H₂O
故正確答案：（1）物理（2）堿（3）氫氧根（4）CO₂+2LiOH═Li₂CO₃+H₂O
分析：其中辣味屬于味道是物理性質，氫氧化鋰（化學式LiOH）的化學性質與NaOH相似，可知它也屬于堿類，具有堿的通性：①水溶液中能電離出氫氧根離子②能與酸反應③能與二氧化碳反應④能與某些鹽反應．又CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O可以推斷出LiOH與CO₂的反應方程式．
點評：本題以航天用的金屬鋰為信息，引入氫氧化鋰進而來，探究這種物質的性質和用途；看似比較陌生的一種物質實質上只要掌握氫氧化鈉的特性，將所學知識進行遷移即可，靈活應用．