Question

【題目】徐州地區石灰石資源豐富。某化學興趣小組稱取4.0g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入樣品中(假設雜質不反應也不溶解)，得實驗數據如下：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質量
第一次加入10g	3.0g
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.0g
第四次加入10g	0.6g

請計算：

(1)4.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質量是____g。

(2)10g稀鹽酸能與_____g碳酸鈣正好完全反應。

(3)求稀鹽酸的溶質質量分數為_________(寫出計算過程，結果精確到0.1%)

Answer 1

【答案】 3.4 1.0 7.3％

【解析】(1)根據質量守恒定律可知，4.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質量=4.0g-0.6g=3.4g；

(2)由第一次加入10g稀鹽酸，剩余固體3.0g，第二次加入10g稀鹽酸，剩余固體2.0g可知，10g稀鹽酸能與1.0g碳酸鈣正好完全反應；

(3)第一次加入10g稀鹽酸消耗碳酸鈣的質量為4.0g-3.0g=1.0g；

設第一次加入10g稀鹽酸中溶質質量為x。

CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑

100 73

1.0g x

x=0.73g

稀鹽酸的溶質質量分數= ×100％=7.3％；

答：稀鹽酸的溶質質量分數為7.3％。