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對(duì)于下列各組物質(zhì)：①KNO3和KCl�、贛nO2和KCl�、跜u(OH)2和Fe(OH)3�、蹷aSO4和BaCO3，可以按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序，將它們分離的是

[　　]

A．①和②

B．只有②

C．②和③

D．除了④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

化學(xué)小組同學(xué)對(duì)于“金屬和硫酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開展探究
【已有知識(shí)】
（1）根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序，只有排在氫（H）前面的金屬才能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，且越靠
前
前
速率越快．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：當(dāng)其他因素都相同時(shí)，稀鹽酸與粉末狀石灰石反應(yīng)速度大于與塊狀石灰石速率，由此可知化學(xué)反應(yīng)速率快慢與
石灰石的顆粒大小
石灰石的顆粒大小
有關(guān)．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】下表是他們分別用相同質(zhì)量的Fe絲和足量稀硫酸反應(yīng)的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
 實(shí)驗(yàn)編號(hào)  硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%  反應(yīng)的溫度  Fe絲消失的時(shí)間/S
 ①  3  20  500
 ②  6  20  300
 ③  6  30  80
（3）實(shí)驗(yàn)②和③表明：該反應(yīng)快慢與
反應(yīng)的溫度
反應(yīng)的溫度
有關(guān)．
（4）如果實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)的溫度改為25℃，請(qǐng)推出Fe絲消失的時(shí)間（用t表示）的取值范圍
80＜t＜300
80＜t＜300
．
【歸納總結(jié)】影響金屬和稀硫酸反應(yīng)快慢的因素主要有：反應(yīng)物的種類，金屬顆粒大小，反應(yīng)溫度以及
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
等．
【拓展延伸】
（5）該實(shí)驗(yàn)除了用Fe絲消失的時(shí)間來(lái)衡量反應(yīng)的快慢外，你還能提出新的方法來(lái)衡量反應(yīng)的快慢嗎？方法：
通過收集等量氫氣所需時(shí)間來(lái)衡量反應(yīng)的快慢
通過收集等量氫氣所需時(shí)間來(lái)衡量反應(yīng)的快慢

（6）金屬除了能和酸反應(yīng)外還能和其他金屬的鹽溶液反應(yīng)，已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)．
A．Fe和CuSO4溶液       B．Mg和MnSO4溶液          C．Mn和FeSO4溶液
①寫出Fe和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序
Cu＜Fe＜Mn＜Mg
Cu＜Fe＜Mn＜Mg
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?德州）在科學(xué)研究中，分類是常用的方法之一．對(duì)于同一種物質(zhì)，由于分類的依據(jù)不同，分類的結(jié)果也有所不同．以“水”為例，下列各組物質(zhì)中，水均與其他三種物質(zhì)所屬類別不同．
（1）依據(jù)物質(zhì)通常存在的狀態(tài)：在H2O、CO2、Mg、Ca中，水屬于
液體
液體
．
（2）依據(jù)所含物質(zhì)種類數(shù)目：在水、空氣、土壤、海水中，水屬于
純凈物
純凈物
．
（3）依據(jù)物質(zhì)所含元素種類：在H2O、H2SO4、Na2CO3、NaOH中，水屬于
氧化物
氧化物
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于下列各組中兩種“水”的說(shuō)法不正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：同步單元練習(xí)　　九年級(jí)化學(xué)　　下 題型：013

對(duì)于下列各組物質(zhì)：①NaNO3和NaCl　②CaCl2和CaCO3�、�MnO2和KCl�、�BaSO4和AgCl，可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序，將它們分離的是

[　　]

A．只有①
B．③和④
C．②和③
D．②和④

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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