Question

用鋅分別與溶質質量分數相同的硫酸溶液反應，五次實驗結果記錄如下：

實驗序號	鋅的質量/g	硫酸溶液的質量/g	在實驗條件下氫氣的體積/L
1	6.5	200	2.30
2	13.0	200	4.60
3	19.5	200	6.90
4	26.0	200	9.20
5	32.5	200	9.20

（1）根據表中數據畫出氫氣的體積隨鋅的質量變化的關系圖．

（2）據表中數據分析推斷：第______次實驗中Zn與H₂SO₄恰好完全反應．
（3）求硫酸溶液中H₂SO₄的溶質質量分數．

Answer 1

【答案】分析：（1）找出橫坐標新的質量與縱坐標產生氣體的體積對應的點，連線即可；
（2）根據完全反應的概念，結合圖表信息，就可找出第幾次實驗中Zn與H₂SO₄恰好完全反應．
（3）欲正確解答本題，需根據化學方程式得出各物質之間的質量比，列出比例式，通過計算得出所需物質的質量．然后根據溶質質量分數公式計算即可．
解答：解：（1）

（2）由圖表可知，第五次和第四次產生的氣體一樣多，說明第四次反應已完全，不再產生氣體．
故答案為：4．
（3）設第四次參與反應的H₂SO₄的質量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98
26g  x
∴
解之得：x=39.2g
×100%≈19.6%
答：硫酸溶液中H₂SO₄的溶質質量分數為19.6%．
點評：本題主要考查學生對完全反應的認識以及運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．