Question

21、某同學說：“根據質量守恒定律，由氫氣在氧氣中完全燃燒的化學方程式可以推知，4g氫氣和16g氧氣完全反應后生成20g水．”你認為這種說法是否正確？為什么？

Answer 1

分析：根據質量守恒定律，結合氫氣在氧氣中完全燃燒的化學方程式可以知道，4g氫氣與32g氧氣氧氣恰好完全反應，而題中只給了16g氧氣，所以氫氣由剩余，可以得出生成水的質量小于20g，從而得出此說法不正確．

解答：答：這種說法不正確．質量守恒定律是指“參加化學反應”的反應物質量總和等于生成物的質量總和，由化學方程式可知，4g氫氣完全燃燒需要32g氧氣，題中只給定16g氧氣，只能和2g氫氣反應生成18g水．故這種說法不正確．
故答案為：不正確，因為由化學方程式可知，4g氫氣完全燃燒需要32g氧氣，題中只給定16g氧氣，只能和2g氫氣反應生成18g水．

點評：本題主要考查學生運用質量守恒定律進行推斷的能力．